מס'

השיעור

נושא

השיעור

קריאה

נדרשת

 הערות

1

מבוא לכימיה – מהי כימיה , חומר ואנרגיה, יסודות ואטומים, תרכובות.

2

סטויכיומטריה – המול , מספר אבוגדרו, מסה אטומית ומסה מולקולרית, , נוסחה אמפירית ונוסחה מולקולרית.

3

סטויכיומטריה -  המשוואה הכימית ואיזונה, סוגים שונים של תגובות כימיות, חישובים מתוך משוואות כימיות, גז אידיאלי ב STP, מגיבים מגבילים, ניצולת מעשית

תמיסות – הגדרות, מסיסות, הגורמים המשפיעים על המסיסות, תמיסות של מוצקים בנוזלים, השיטות לביטוי ריכוזי תמיסות, מיהול וערבוב של תמיסות

4

תמיסות – השיטות לביטוי ריכוזי תמיסות, מיהול וערבוב של תמיסות

גזים - מצבי צבירה, הגז האידיאלי, חוק בויל, חוק שארל.

5

גזים – חוק גה-ליסאק, עקרון אבוגדרו, חוק הגז האידיאלי, קבוע הגז האידיאלי

6

גזים - צפיפות גז אידיאלי, חוק דלתון, התורה הקינטית של הגזים, קבוע בולצמן, מהירות מולקולארית, התפלגות מקסוול

7

גזים - דיפוזיה ואפוזיה, חוק גראהם, גזים ממשיים, מקדם דחיסות

8

מוצקים ונוזלים - פאזות דחוסות, כוחות משיכה בינמולקולריים, יון-יון, יון- דיפול, מי גבש

9

מוצקים ונוזלים - דיפולים קבועים, דיפול – דיפול מושרה, כוחות לונדון, קשר מימני, שינויים במצבי צבירה, שיווי משקל בין הפאזות,  

דיאגרמת פאזות

10

מוצקים ונוזלים - צמיגות, מתח פנים, זוית מגע, נימיות, אידוי ועיבוי, מבנים אמורפיים, מבנה גבישי, תא יחידה , צורות אריזה שונות בגבישים

11

מוצקים ונוזלים – סריגי בראבה, גבישים, מבנים יוניים, מוצקים אטומריים, מתכות, מודל "ים האלקטרונים", קריסטלוגרפיה בקרני X, נקודת רתיחה, אידוי ועיבוי, קלאוזיוס-קלפרון, לחות יחסית, הגורמים המשפיעים על מסיסות, אנרגיה ואנטרופיה

12

תמיסה אידיאלית- מערכת של מרכיב נדיף אחד, חוק ראול, מערכת של יותר ממרכיב אחד, תערובות ממשיות (ריאליות), תרשימי נקודות רתיחה של תערובות בינאריות, זיקוק

13

התכונות הקולקטיביות של תמיסות: הורדת לחץ אדים, העלאת נקודת רתיחה, הורדת נקודת קיפאון, אוסמוזה ולחץ אוסמוטי, אוסמוזה הפוכה.